[高中化学]硫酸亚铁的制备实验问题

1.浓硫酸与稀硫酸的性质有些不同，稀硫酸的氧化性不强，在反应中一般表现酸性，而浓硫酸具有很强的氧化性，常温下可使铁、铝等钝化，使这些金属表面生成一层薄薄的致密的氧化膜，阻止了金属内部反应，实际上很难反应，在加热条件下，浓硫酸能与很多金属发生氧化还原反应，生成S02和硫酸铁，得不到硫酸亚铁 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
所以不能用浓硫酸

2.过滤是要滤去没反应的铁，得到硫酸亚铁溶液，趁热过滤是为了防止硫酸亚铁因温度降低溶解度减小而析出,降低产量。

不用浓硫酸.浓硫酸与铁常温钝化.加热反应产生SO2污染环境,还多消耗硫酸

趁热过滤是为了增大硫酸亚铁的溶解度,防止它析出,降低产量

1.这个没有什么，只要是稀硫酸就可以了，4mol,5mol都行。2.乘热过滤是为了增大硫酸亚铁溶解度，使之在较低温度下过饱和，方便后面冷却析出晶体(还有一点，这个实验铁粉应过量，因为亚铁在加热条件下易被氧化)